Asosiy umumiy xususiyatlar
Eruvchanligi: Aromatik uglevodorodlar qutbli organik birikmalardir, ular suvda erimaydi, lekin dietil efir, uglerod tetraklorid va neft efiri kabi qutbsiz organik erituvchilarda-eriydi. Suyuq aromatik uglevodorodlar ham mukammal organik erituvchilardir.
Zichlik: Ko'pgina aromatik uglevodorodlar suvdan kamroq zichlikka ega. Benzol, toluol va ksilen kabi umumiy birikmalarning zichligi 0,86-0,88 g/sm³ oralig'ida. Politsiklik aromatik uglevodorodlar bir oz yuqoriroq zichlikka ega, ammo ular hali ham 1 g / sm³ dan kam.
Jismoniy holat: Xona haroratida past molekulyar og'irlikdagi monosiklik aromatik uglevodorodlar (benzol, toluol va ksilen kabi) asosan xarakterli aromatik hidga ega bo'lgan rangsiz suyuqliklardir; yuqori molekulyar og'irlikdagi polisiklik aromatik uglevodorodlar rangsiz yoki oq rangli qattiq moddalardir. Aksariyat aromatik uglevodorodlar ma'lum darajada zaharlilikka ega.
Erish va qaynash nuqtasi naqshlari
Qaynish nuqtasining o'zgarishi: Aromatik uglevodorodlarning nisbiy molekulyar massasi ortishi bilan qaynash nuqtasi monoton ravishda ortadi. Izomerlar uchun qutblanish qanchalik kuchli bo'lsa, qaynash nuqtasi shunchalik yuqori bo'ladi. Masalan, ksilenning qaynash nuqtasi o-ksilen > m-ksilen > para-ksilen. Buning sababi shundaki, kuchliroq qutblanish kuchliroq molekulalararo Van der Vaals kuchlarini anglatadi.
Erish nuqtasining o'zgarishi: erish nuqtasi nafaqat nisbiy molekulyar massaga, balki molekulyar simmetriyaga ham bevosita bog'liq: simmetriya qanchalik yaxshi bo'lsa, molekulalar qanchalik zichroq bo'lsa, molekulalararo kuchlar shunchalik kuchli bo'ladi va erish nuqtasi shunchalik yuqori bo'ladi. Masalan, benzolning erish nuqtasi toluolnikidan anormal darajada yuqori, para{1}}ksilenning erish nuqtasi o{2}}ksilen va m-ksilendan ancha yuqori (para-ksilenning erish nuqtasi 13 daraja, o-ksilol {{8} daraja, o--25m -).